原电池和电解池的比较

、离子流向不同。原电池是阳离子流向正极，阴离子流向负极，而电解池阳离子流向阴历 准确来说，是反应类型不同。原电池正极发生还原反正，负极氧化反应。而电解池是阳氧阴还。原电池只需考虑电极与溶液中溶质的关系即可。电解池比较麻烦。还要考虑溶液中氢离子，氢氧根的存在，接着再根据氧化性和还原性判断出那个离子被氧化，哪个离子被还原。

、原电池和电解池的比较如下： 能量转化： 原电池：将化学能转化为电能。利用氧化还原反应，如锌与硫酸反应，锌作为负极失电子，铜作为正极得到电子，形成电流。 电解池：将电能转化为化学能。通过电流引发氧化还原反应，如电解CuCl2溶液，阳极氯离子被氧化，阴极铜离子被还原。

、原电池：把化学能转化为电能。电解池：把电能转化为化学能。装置差异：原电池：没有外加电源，依靠自身的化学反应产生电能。电解池：有外加电源，通过外部提供的电能驱动化学反应。电子流向：原电池：电子从负极流出，经过外部电路流向正极，与电流路线相反。

、即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

、原电池和电解池的比较如下： 能量转换： 原电池：将化学能转化为电能。通过氧化还原反应，在正极和负极上分别进行还原和氧化，从而产生电流。 电解池：将电能转化为化学能。通过施加外部电源，在阳极和阴极上分别进行氧化和还原反应，从而合成或分解化学物质。

电解池原理无原电池的区别是什么?

、原电池：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。外电路电子流向：原电池：电子从负极流出，通过外电路流向正极。电解池：电子从电源的负极流出，通过外电路流向电解池的阳极，但在电解池内部，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，形成电流。

、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。

、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。

、能量转化： 原电池：将化学能转化为电能。利用氧化还原反应，如锌与硫酸反应，锌作为负极失电子，铜作为正极得到电子，形成电流。 电解池：将电能转化为化学能。通过电流引发氧化还原反应，如电解CuCl2溶液，阳极氯离子被氧化，阴极铜离子被还原。

如图怎样判断哪个是原电池哪个是电解池

、具体来说，如果观察到一个装置中有两个电极，且其中一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应，那么这个装置就一个原电池。相反，如果看到一个装置中有电流通过，且电极上发生了电解质的化学反应，那么这个装置就是电解池。例如，图中M和N是两个电极，如果M上发生还原反应，N上发生氧化反应，那么这一个原电池。

、Zn + Cu = Zn + Cu 是原电池。

、直白点讲，通过比较两种反应的电极电位，可以确定锌与硫酸的反应是原电池反应，而铜与硝酸银的反应则是电解池反应。

、原电池： 电极判断： 负极：发生氧化反应的一极。 正极：发生还原反应的一极。 放电顺序：原电池中，负极通常为金属失去电子，正极则不参与反应，物质在正极得到从负极转移来的电子，因此原电池没有离子的放电顺序。电解池： 电极判断： 阴极：与电源负极相连的一极，发生还原反应。

原电池与电解池有什么不同点?

量转化不同 原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能 反应不同 两者均为氧化还原反应，但原电池是自发的，电解池是不自发的，需要有外接电源 离子流向不同。原电池是阳离子流向正极，阴离子流向负极，而电解池阳离子流向阴历 准确来说，是反应类型不同。原电池正极发生还原反正，负极氧化反应。

电池与电解池的主要区别如下：能量转化方式：原电池：把化学能转化为电能。电解池：把电能转化为化学能。装置差异：原电池：没有外加电源，依靠自身的化学反应产生电能。电解池：有外加电源，通过外部提供的电能驱动化学反应。电子流向：原电池：电子从负极流出，经过外部电路流向正极，与电流路线相反。

电池和电解池的形成条件不同。原电池不需要外接电源，而电解池需要。原电池要求反应自发进行，而电解池则不强制要求。原电池需要活性不同的两个电极，而电解池需要两个电极，且阳极在某些情况下会直接参与放电。原电池的电极与电解池的电极属性也不同。

成条件： 原电池：需要两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路。 电解池：需要电源、电解质溶液和电极。 电子和离子的移动路线： 原电池：电子从负极流向正极，离子根据电极性质迁移。 电解池：电子从电源负极流出，进入阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

原电池和电解池的区别和原理是什么原电池和电解池的区别和原理是怎样的…

、区别 电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的路线相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

、区别： 能量转化： 电解池：将电能转化为化学能。 原电池：将化学能转化为电能。装置：电解池：有外加电源。原电池：没有外加电源。电子流向：电解池：电子经负极流出到电解池中，与电流路线相反。原电池：电子从负极流向正极，与电流路线相反。应用：电解池：应用在电镀、精炼、冶金等方面。

、区别： 能量转化：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。 装置差异：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。 电子流向：原电池的电子从负极流出，经外部电路流向正极；电解池的电子从电源的负极流出，经导线流入电解池的阴极，再从电解池的阳极流出，流回电源的正极。

原电池与电解池有什么区别

、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的路线相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

、电解池与原电池的主要区别如下：能量转换路线：电解池：将电能转化为化学能。原电池：将化学能转化为电能。电源来源：电解池：需要外部电源来驱动。原电池：自身产生电能，无需额外供电。电子流动路径：电解池：电子流动路线与电流路线相反。原电池：电子从负极流出，流向正极，与电流路线一致。

、原电池与电解池的主要区别如下：能量转化方式：原电池：把化学能转化为电能。电解池：把电能转化为化学能。装置差异：原电池：没有外加电源，依靠自身的化学反应产生电能。电解池：有外加电源，通过外部提供的电能驱动化学反应。电子流向：原电池：电子从负极流出，经过外部电路流向正极，与电流路线相反。

、区别： 能量转化： 电解池：将电能转化为化学能。 原电池：将化学能转化为电能。装置：电解池：有外加电源。原电池：没有外加电源。电子流向：电解池：电子经负极流出到电解池中，与电流路线相反。原电池：电子从负极流向正极，与电流路线相反。应用：电解池：应用在电镀、精炼、冶金等方面。