一、为什么碘量法测铜？
酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全，结局偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则Cu2+离子催化I-离子被空气氧化位I2，使结局偏高。 加水稀释是由于生成的Cr3+离子浓度较大时为暗绿色，妨碍终点观察.
碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测技巧其中一个。
扩展资料：
碘量法氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种技巧。这是由于对I2-I-的标准电位既不高，也不低。
碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4，IO3-，Cr2O72-，MnO4-等）所氧化。
二、碘量法测硫化物的优缺点？
优点:价格便宜。
缺点一:虚位大、线性差,缺点二:不精准,控不佳
三、碘量法测葡萄糖含量的原理？
碘量法测葡萄糖的含量测定原理：
碘与NaOH影响可生成次碘酸钠(NaIO)，葡萄糖(C6H12O6)能定量地被次碘酸钠(NaIO)氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)。在酸性条件下，未与葡萄糖影响的次碘酸钠可转变成碘(I2)析出，因此只要用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，便可计算出C6H12O6的含量。
同样果糖和麦芽糖与葡萄糖一样属于还原型糖，均可以与次碘酸钠反应，因此会有干扰的
四、直接碘量法优点？
直接碘量法：用碘滴定液直接滴定，用于测定具有较强还原性的药物
五、碘量法的应用？
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种技巧。碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原．
滴定方式
（1）直接滴定法——碘 滴定法
标准溶液直接滴定：
S 、S O 、SO 、As O 、Vc
（2）间接碘量法——滴定碘法
主要用来测定: 氧化态物质：
CrO 、Cr O 、H O 、 KMnO 、IO 、Cu 、NO 、NO
六、活性炭吸附碘量法测金的原理？
碘吸附值是指1克活性炭吸附的碘毫克数，如1200mg/g。是利用一定质量活性炭充分吸收一定浓度、体积的碘液中的碘以后，再用标准硫代硫酸钠溶液滴定剩余碘浓度，从而求出1克活性炭吸附的碘毫克数。根据碘吸附值可以确定活性炭的质量（表面积越大越好)。本技巧有民族标准GB/T 12496.7-1990 木制活性炭检验技巧碘吸附值规定操作技巧和计算公式。
七、高考化学：掌握碘量法，轻松备战
引言
在高考化学考试中，碘量法一个重要的聪明点，也是考生备战中的重点。掌握碘量法不仅能帮助考生更好地领会化学聪明，还有利于考试中的解题。这篇文章小编将对碘量法的相关聪明点进行归纳划重点，帮助考生快速掌握重点，轻松备战高考。
碘量法的原理
碘量法是一种常用的分析化学定量技巧，主要是利用碘与被测物质发生化学反应，从而完成定量分析。
常见的碘量法
1. 直接碘量法：直接与被测物质发生反应，适用于含有硫酸根离子等物质的化合物。
2. 间接碘量法：先将被测物质转化为适合进行碘量法分析的物质，再进行反应。
3. 氧化还原滴定：属于间接碘量法的一种，常用于分析含有还原性物质的样品。
碘量法的应用领域
碘量法广泛应用于食品、药品、化妆品等行业的质量检测中，也在环境监测、医学检验和科研实验中发挥重要影响。
掌握碘量法的技巧
1. 熟练掌握操作规程，尤其是溶液配制和滴定的技巧。
2. 注意实验条件，保证实验环境的洁净，避免外界影响的干扰。
3. 多做练习，熟悉不同类型样品的处理技巧和滴定终点的判定。
小编归纳一下
通过这篇文章小编将对碘量法的归纳划重点，相信考生对这一聪明点有了更清晰的领会。在高考复习中，要善于把线头理清楚，掌握重点，相信大家定能在化学考试中取得优异成绩！
感谢各位考生阅读这篇文章小编将，希望通过这篇文章小编将的归纳划重点，能够帮助大家更好地掌握高考化学中的碘量法聪明点。
八、间接碘量法测铜盐中的铜数据处理？
（1）E?(Cu2+/Cu+ )= + 0.153 V，E?(I2 / Iˉ ) = + 0.534 V （2）E?(Cu2+/CuI )= + 0.86 V， E?(I2/ Iˉ ) = + 0.534 V Ksp(CuI)=1.1×10–12 根据1式计算反应的标准电极电势 而由于碘化亚铜CuI白色沉淀降低了溶液中铜离子的浓度，此时再根据能斯特方程计算电极电势 就会发现E>0，此反应能发生
九、碘量法测二氧化硫的技巧？
涉及到反应动力学，要过量回滴
SO2用足量NaOH吸收完全，加入过量I2氧化
过量的I2用Na2S2O3回滴定至终点
SO2 + 2NaOH == Na2SO3
Na2SO3 + I2 + H2O == Na2SO4 + 2HI
I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 + 2NaI
十、间接碘量法的测定条件？
间接碘量法
1)剩余碘量法
剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，接着用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的技巧。滴定反应为：
I2（定量过量）+ 还原性物质→2I + I2（剩余）
I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-
2）置换碘量法
置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为：
氧化性物质 + 2I-→I2
I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-
间接碘量法：
指示剂：淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，由于当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。
滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，接着用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= SO2 + S+ H2O
4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 挥发
i ) 加入过量KI（比学说值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；
ii ) 室温下进行；
iii) 滴定时不要剧烈摇动。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化影响；
ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度适当快。
可滴定物：I-是中等强度的还原剂。主要用来测定：E0’( E0 ) <的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-+ 6I-+14H++6e-= 2Cr3++3I2+7H2O
I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-
