什么是还原反应？

还原反应就是在化学反应中，表现为物质中有的元素化合价降低，某一物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，有的元素被还原，必然有的元素被氧化。当然有的反应中是同一种元素既被氧化又被还原。

还原反应的举例？

答：还原反应的举例如下

1，氢气还原氧化铜，生成铜和水。正2价的铜得2电子被还原生成铜。

2，铁丝和硫酸铜溶液反应，铜离子得到2个电子被还原生成铜。

3，在高炉炼铁的反应中，氧化铁中的正3价铁被一氧化碳还原成铁。

怎么判断是氧化反应还是还原反应

氧化反应是指具有氧化性的氧化剂在反应过程中失去氧，被还原，发生还原反应使化合价降低，得到电离子或有共同电子对的偏向，生成还原产物，具有还原性；

还原反应是指具有还原性的还原剂在反应过程中得氧，被氧化，发生氧化反应使化合价升高，失去电离子或共同电子对偏离，生成氧化产物，具有氧化性；

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，这种反应由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。

被还原发生的是什么反应

被还原发生的是还原反应。还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

一氧化碳还原氧化铁是什么反应

一氧化碳还原氧化铁是氧化还原反应，反应方程式：3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe。氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应也是化学反应中的三大基本反应之一。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应。碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

还原铁粉与水蒸气的反应注意事项

注意事项如下：

1、还原铁粉和水蒸气反应需要高温，所以不能直接用水。

2、用湿棉花是为了提供高温的水蒸气和碳反应。

3、提供水蒸气是为了防止铁粉飞出，堵塞导管。

4、验纯是防止氢气与氧气混合，加热的时候会引起爆炸。

实验室中铁粉在高温下与水蒸气反应的实验操作：

脱脂棉用水浸湿后挤干，塞入试管底部，脱脂棉厚度1至2厘米，铁粉1克，铁粉中心至棉花外沿距离为2厘米。加热至试管壁上有细小的水滴时，将导气管伸入盛有洗涤剂液的培养皿中吹泡，当有大量气泡时，停止吹气泡。用点燃的火柴靠近气泡，有爆鸣声。

高一化学氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

如何判断氧化还原反应进行的程度

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。

如何学好氧化还原反应

学好氧化还原反应需掌握以下规律：氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同 种价态 。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。

氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应知识点

氧化还原反应知识点有反应类型、反应物、产物、物质性质等。

氧化反应就是物质所含元素化合价升高的反应。还原反应就是物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应就是有元素化合价升高和降低的反应。

氧化剂在反应中得到电子的物质。还原剂在反应中失去电子的物质。

氧化产物就是失电子被氧化后得到的产物。还原产物就是得电子被还原后得到的产物。

氧化还原反应中价态规律

氧化还原反应中的价态规律是指元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，那么其性质是这些元素性质的综合体现。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。