化学平均反应速率是描述化学反应在单位时刻内浓度变化的物理量，用于量化反应进行的快慢。下面内容是其核心要点及计算技巧：

1. 定义与公式

定义：平均反应速率指在一定时刻间隔（Δt）内，反应物或生成物浓度的变化量（Δc）。

计算公式：

[

v = fracDelta c}Delta t}

]

(v)：平均反应速率（单位：mol·L1·s1、mol·L1·min1等）。

(Delta c)：浓度变化量（完全值），反应物取减少量，生成物取增加量。

(Delta t)：时刻变化量（如秒、分钟）。

> 示例：若HO在20秒内浓度从0.10 mol/L降至0.08 mol/L，则其平均速率为：

> [

> v(

extH}_2

extO}_2) = frac|0.08

0.10|}20} = 0.001

extmol·L}^-1}

ext·s}^-1}

> ]

2. 计算步骤与关键点

（1）浓度变化量（Δc）的确定

反应物：(Delta c = c_

ext初始}}

c_ext末态}})（浓度减少）。

生成物：(Delta c = c_

ext末态}}

c_ext初始}})（浓度增加）。

单位统一：若数据为物质的量（mol），需先除以体积（L）转化为浓度（mol/L）。

（2）时刻单位一致性

若(Delta t)以分钟给出，而速率需以秒为单位，需转换（例：1 min = 60 s）。

（3）不同物质速率的换算

同一反应中，各物质的速率比等于化学计量数之比。

公式：(fracv(A)}m} = fracv(B)}n} = fracv(C)}p})

（以反应 (mA + nB rightarrow pC) 为例）。

示例：对反应 (ceN2 + 3H2 -> 2NH3})，若(v(ceN2}) = 0.1

extmol·L}^-1}

ext·min}^-1})，则：

[

v(ceH2}) = 3

imes v(ceN2}) = 0.3

extmol·L}^-1}

ext·min}^-1}, quad v(ceNH3}) = 2

imes v(ceN2}) = 0.2

extmol·L}^-1}

ext·min}^-1}

]

（4）“三段式”法（复杂计算）

适用于已知起始浓度和转化量的平衡反应：

步骤：

① 列化学方程式；

② 设未知数表示转化浓度（比例=计量数比）；

③ 代入速率公式计算。

例：反应 (ce2A + B -> 3C})，起始[A]=2 mol/L，10分钟后[A]=1.4 mol/L：

[

Delta c(ceA}) = 2

1.4 = 0.6

extmol/L}, quad v(ceA}) = frac0.6}10} = 0.06

extmol·L}^-1}

ext·min}^-1}

]

则 (v(ceB}) = frac1}2} v(ceA}) = 0.03

extmol·L}^-1}

ext·min}^-1}).

3. 注意事项

1. 正值规则：速率恒为正值，(Delta c)取完全值。

2. 物质选择：需指明是针对哪种物质（如(v(ceA}))）。

3. 固体与纯液体：无浓度变化，不能用此公式计算速率（如(ceCaCO3(s)})）。

4. 平均速率 vs. 瞬时速率：

平均速率：时刻区间内的整体快慢；

瞬时速率：某一时刻的快慢（需通过导数或实验曲线斜率求得）。

4. 实例演示

题目：反应 (ce2HI -> H2 + I2})，起始[HI]=1.5 mol/L，30秒后降至1.2 mol/L。求(v(ceHI}))、(v(ceH2}))。

解：

1. (Delta c(ceHI}) = |1.2

1.5| = 0.3extmol/L})

2. (v(ceHI}) = frac0.3}30} = 0.01

extmol·L}^-1}

ext·s}^-1})

3. 由计量数比：(fracv(ceHI})}2} = v(ceH2})) → (v(ceH2}) = frac0.01}2} = 0.005

extmol·L}^-1}

ext·s}^-1})

5. 影响影响扩展

平均速率受浓度、温度、催化剂等影响，但计算时这些影响已隐含在(Delta c)中：

浓度↑ → 速率↑（单位体积内活化分子数增多）；

温度↑ → 速率↑（活化分子比例增加）；

催化剂 → 降低活化能，显著加速反应。

掌握这些要点，即可准确计算并领会化学反应的平均速率！